ГДЗ Фізика 8 клас. Підручник [Сиротюк В.Д.] 2021

304. У розчині Арґентум (І) нітрату внаслідок проходження заряду 1 Кл на катоді виділяється 1,118 мг срібла. Визначте, яка маса срібла виділиться внаслідок проходження електричного заряду 500 Кл.
У розчині Арґентум(І) нітрату внаслідок проходження заряду 1 Кл на катоді виділяється 1,118 мг срібла. Щоб визначити, яка маса срібла виділиться внаслідок проходження електричного заряду 500 Кл, складемо пропорцію:
1 Кл — 1,118 мг
500 Кл — m, мг.
Отримаємо:
 
305. Під час електролізу розчину цинк сульфату виділилося 2,45 г цинку. Визначте електрохімічний еквівалент цього металу, якщо крізь електроліт протягом 60 хв проходив електричний струм 2 А.
Дано:

Розв’язання:
Щоб визначити електрохімічний еквівалент цинку, напишемо закон Фарадея: m = kIt. Звідси: k=m/I/t.

Підставивши значення величин, отримаємо: 

Відповідь: електричний еквівалент дорівнює 0,34 мг/Кл.
306. Якою була сила струму під час електролізу розчину мідного купоросу, якщо за 50 хв на катоді виділилося 1,98 г міді?
Дано:

Розв’язання:
Щоб визначити силу струму, яка була під час електролізу мідного купоросу, напишемо закон Фарадея: m = kIt.
Звідси: I=m/k/t.
Підставивши значення величин, отримаємо: 

Відповідь: сила струму дорівнює 2 А.
307. Найбільшу кількість електрики, яку одержують під час розряджання акумулятора або гальванічного елемента, називають ємністю і вимірюють в ампер-годинах. Визначте, якої сили струм проходив крізь лужний акумулятор ємністю 42 А ∙ год під час його заряджання протягом 2,8 год.
Щоб визначити, якої сили струм проходив крізь' лужний акумулятор ємністю 42 А ∙ год під час його зарядження протягом 2,8 год, треба його ємність поділити на час: 

308. Унаслідок електролізу розчину хлоридної (соляної) кислоти НС1 на катоді за деякий час виділилося 75 г водню. Скільки хлору виділилося за цей самий час на аноді? Електрохімічні еквіваленти водню і хлору відповідно дорівнюють 0,0104 і 0,367 мг/Кл.
Дано:

Розв’язання:
Щоб визначити, скільки хлору виділиться, напишемо закон Фарадея: 
 
Щоб визначити, який заряд проходить через електроліт, напишемо закон Фарадея для електролізу водню: 
 
Звідси: 
 
Формулу (2) підставимо у формулу (1). Отримаємо: 

Підставивши значення величин, отримаємо: 

Відповідь: маса хлору дорівнює 0,721 кг.
309. Електролізом добуто 3,3 кг міді. Скільки срібла можна одержати, якщо пропустити крізь відповідний електроліт такий самий заряд?
Дано:

Розв’язання:
Щоб визначити, скільки срібла виділиться, напишемо закон Фарадея: m₂ = k₂ ∙ q. (1) Щоб визначити, який заряд проходить через електроліт, напишемо закон Фарадея для електролізу міді: m₁= k₁ ∙ q.
Звідси: q=m1/k1. 
Формулу (2) підставимо у формулу (1). Отримаємо: m2=k2*m1/k1.  
Підставивши значення величин, отримаємо: 

Відповідь: маса срібла дорівнює 1,18 кг.
310. Крізь розчин сірчаної кислоти пройшло 2 ∙ 106 Кл електрики, щоб виділеним під час електролізу воднем заповнити за нормальних умов повітряну кулю. Який вантаж зможе підняти ця куля? Електрохімічний еквівалент водню дорівнює 0,0104 мг/Кл.
Дано:

Розв’язання:
Щоб визначити, скільки водню виділиться при електролізі сірчаної кислоти, напишемо закон Фарадея: m_в = k ∙ q.
Щоб визначити, який вантаж зможе підняти повітряна куля, заповнена цим воднем, треба підйомну силу, яка діє на кулю, поділити на «g»: m=F/g.
Визначимо підйомну силу цієї кулі: F = F_A — Р_водню, де F_A — архімедова сила, що діє на кулю, Р_водню — вага водню, що заповнює кулю.

Підставивши значення величин, отримаємо:
✵ масу водню: 

✵ вагу водню: 

✵ об’єм кулі: 

✵ силу Архімеда: 

✵ підйомну силу кулі: F = 2,98 Н - 0,21 Н = 2,77 Н
✵ масу вантажу, який може підняти куля: 

Відповідь: маса вантажу дорівнює 0,277 кг.

---

---

Назад

Вперед

1 ... 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

ГДЗ 8 клас 2021 Фізика Підручник Сиротюк Генеза